Question

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題意，含有Cu2+、Pb2+等金屬離子的溶液中添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，說明溶解度PbS ＜MnS，錯誤；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正確；C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，與Cu2+形成CuS后，平衡正向移動，促進MnS溶解，反應方程式為MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正確；D．根據(jù)題意，可以利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理除去溶液中的某些雜質(zhì)離子，正確；故選A。