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          25℃時，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題意知，混合溶液的pH=12，所以混合溶液的氫氧根離子濃度是0.01mol/L，根據(jù)
          C（NaOH）=
          C(OH-)mol/L×2VL-0.05molL×VL
          3VL
          計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則NaOH溶液的體積為2L．
          因為所得溶液的pH=12，即所得溶液中c（OH-）=
          10-14
          10-12
          mol/L          =1×10-2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=氫氧化鈉的濃度，所以C（NaOH）=
          C(OH-)mol/L×2VL-0.05molL×VL
          3VL
          =1×10-2mol/L，c（NaOH）=0.04mol/L．
          故答案為：0.04mol/L．
          點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度與酸和堿的關(guān)系來計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省泰州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          


          A．Hg(l) + H2SO4(aq)
= HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
          


          B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05
molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度 
          


          C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
          


          D．25℃時，向0.1 mol/L
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯誤的是（　　）
          A．該反應可表示為X+3Y?2Z
          B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ（Y）=0.01 mol?L-1?min-1
          D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)系如右圖所示：
          （1）若℃，則K=_________；若℃時，則100℃時，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。
          （2）已知25℃時，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。
          （3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。
          （4）100℃時，若10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關(guān)系為：_______________。
          

			
          

			
          
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