Question

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.01 mol?L-1?min-1

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

Answer 1

A、5min后達(dá)到平衡，X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為：1：3：2，化學(xué)方程式為：X+3Y=2Z，故A正確；
B、X的變化濃度為0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故B正確；
C、前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率=

0.2mol/L-0.05mol/L

5min

=0.03mol/L?min，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向進(jìn)行，故D正確；
故選C．