Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

A．在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

B．在NaHS中，c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．CH₃COOH和CH₃COONa混合液中顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

D．10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，則pH=12

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
B、根據(jù)物料守恒分析；
C、CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解；
D、計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的PH．

解答：解：A、NH₄Cl溶液中中存在水的電離和銨根離子的水解，H₂OH⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，該反應(yīng)的實質(zhì)是NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂O，
根據(jù)質(zhì)子守恒則有c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故A正確；
B、NaHS中，鈉元素與硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S^2-、HS^-、H₂S三種形式存在，根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯誤；
C、CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，
反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故D正確．
故選B．

點評：本題考查溶液離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的角度著手分析，本題注意溶液PH的計算方法．