Question

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表： 物質 AgCl AgI Ag2S 顏色 白 黃 黑 Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列敘述中不正確的是（　�。�

A、溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C、25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

D、25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的c（Ag⁺）相同

Answer 1

分析：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀；
B．根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．溶度積只受溫度的影響；
D．根據(jù)溶度積計算Ag⁺的濃度．

解答：解：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，所以25℃時，AgC1固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，故C正確；
D．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度不同，因為Cl^-的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動，溶解度減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應用．