Question

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入A、B的物質的量n(A)和n(B)之間應滿足的關系為 ________________________。

Answer 1

【答案】 0.6mo1·L—1·min—1 3 2:1 BC n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1

【解析】（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，因此生成C的平均反應速率為1.2mol/L÷2min=0.6mol/（L·min）；

（2） 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol） 2 2 0

轉化量（mol） 1.6 0.8 0.8x

平衡量（mol） 0.4 1.2 0.8x

則0.8xmol÷2L＝1.2mol/L，解得x＝3

（3）A、B的轉化率之比為；

（4）A、該反應中壓強始終不變，不能判斷平衡，A錯誤；B、因氣體的質量在變化，則氣體密度不再變化，達到平衡，B正確；C、因氣體的質量在變化，而氣體的物質的量不變，則氣體平均相對分子質量不再變化，達到平衡，C正確；D、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，關系始終存在，不能判斷平衡，D錯誤；答案選BC；

（5）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，與原平衡為等效平衡，由于x=3，反應前后氣體的化學計量數不變，則起始加入的A、B物質的量n（A）：n（B）應與原平衡相等為1：1，即n（A）=n（B）。