【題目】結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：
已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46
②
③
④
（1）C中含氧官能團的名稱為______，E的結構簡式為_____。
（2）寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式________________________________。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________
（4）己知G在一定條件下水解生成
,寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______________________________
a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
c與足量的氫氧化鈉溶液反應,
可消耗
NaOH
（5）E的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.
【答案】 醛基 略 略 保護碳碳雙鍵，防止被氧化 略 略
【解析】試題（1）A是苯的同系物，設分子式為CnH2n-6，在相同條件下，其蒸氣相對于氫氣的密度為46，其相對分子質量為46x2=92，即14n-6=92，解得n=7，故A為甲苯，A氧化為B，B與乙醛反應得到C，B與CHCl3反應得到G，結合已知中給出的②③可知B為苯甲醛，C為
，G為
，G與乙酸發(fā)生酯化反應得到結晶玫瑰。C與溴發(fā)生加成反應得到D，D為
，D氧化得到E為
，結合已知給出的反應④可知F是
，F發(fā)生加聚反應得到M為
.（1） C為
，含氧官能團為醛基，E的結構式為
，答案為：醛基，
；（2）由G生成結晶玫瑰的化學方程式：
，答案為：
；（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化，答案為：保護碳碳雙鍵，防止被氧化；（4）G在一定條件下水解生成H（C8H8O3），則H為
，H的同分異構體滿足條件：a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基和苯環(huán)；b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；c.與足量的氫氧化鈉溶液反應，1 mol可消耗3 mol NaOH，符合條件的同分異構體為：
，答案為：
；（5）苯乙醛與甲醛反應生成
，再與溴發(fā)生加成反應生成
，最后發(fā)生催化氧化生成
，合成路線流程為：
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【題目】下列有關實驗操作不能達到相應目的的是( )
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A．干燥Cl2 | B．分離汽油與食鹽溶液 | C．實驗室制取少量蒸餾水 | D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，其摩爾質量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時分解。為探究其化學組成，甲乙兩同學設計了如下實驗。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
（1）甲同學設計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產物中有_____________。
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗：
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→__________________________→G
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。
II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學設計了如下兩個實驗方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案：(通過NH4+測定)設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是______________________________。
（4）若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)
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【題目】常溫下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是
A. 滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應
B. 滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小
D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應，在恒容容器中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（_______）
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時的轉化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點)
⑶合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下表，則400℃時,測得某時刻氮氣、氫氣、氨氣的物質的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時,此時刻該反應正反應速率_____ 逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為___________________________________________
(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【題目】對于3Br2＋6NaOH
5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應，下列說法中不正確的是（ ）
A. Br 2既是氧化劑，又是還原劑
B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質量比是1:5
C. NaBr是氧化產物，NaBrO3是還原產物
D. 轉移1mol電子時，消耗NaOH 1.2mol
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【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為___________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質的量n(A)和n(B)之間應滿足的關系為 ________________________。
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【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：
（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。
（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______。
①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；
②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。
（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結構簡式：______。
（5）已知：
(R代表烴基或H)。
請寫出以
和CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調味品,H由兩種元素組成,其摩爾質量為32 g·mol-1。
(1) E的電子式為____。
(2) H的化學式為____。
(3) 寫出反應①的離子方程式:_________________。
(4) 寫出反應②的化學方程式:_________________。
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