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        1. 【題目】下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

          加入鋁能放出的溶液中:、、、

          的溶液中:、、、

          由水電離出的的溶液中:、、

          能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:、、

          使甲基橙變紅的溶液中:、、、

          A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤

          【答案】C

          【解析】

          ①加入鋁能放出的溶液為酸性或強堿性溶液,與氫氧根離子反應(yīng),酸性溶液中能夠氧化,在溶液中不能大量共存,故①錯誤;

          ②使的溶液中存在大量氫氧根離子,、、離子之間不反應(yīng),也都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;

          ③由水電離出的的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,酸性溶液中能夠氧化、,與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③錯誤;

          ④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性,能夠氧化、,在溶液中不能大量共存,故④錯誤;

          ⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,、、之間不反應(yīng),也都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故⑤正確;

          故選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:Fe2+遇鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])會產(chǎn)生特征的藍色沉淀;AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成上述實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )

          編號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          滴入KSCN溶液

          溶液變紅色

          滴入AgNO3溶液

          生成黃色沉淀

          滴入K3[FeCN6]溶液

          生成藍色沉淀

          滴入淀粉溶液

          溶液變藍色

          A.B.②和④C.③和④D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100mL0.1mol/LBaCl2溶液與50mL0.2mol/LNaCl溶液混合,假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和,則混合溶液中Cl-的濃度是(

          A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人文奧運的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(

          A.FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

          B.滴入KMnO4H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

          C.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2H2分別為3mol7 mol

          D.該分子中的所有碳原子可能共平面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

          A. 0.1 molKI0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

          B. 鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA共用電子對被破壞

          C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

          D. 標況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

          1)用密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

          2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__

          3)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

          A.量取濃鹽酸時俯視刻度線

          B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

          C.定容時俯視刻度線

          D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某化學反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2AB2結(jié)構(gòu)式分別A===A、B—B、B—A—B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

          A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件

          B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1E2) kJ

          C. 該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

          D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

          (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。

          (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

          ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

          ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

          (3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

          ①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________

          ②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________,影響化學反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2);

          (2)H2C2O4KMnO4反應(yīng)時,它轉(zhuǎn)化為CO2H2O。實驗現(xiàn)象________________

          (3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

          (4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

          (5)將向含有KIH2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液,放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

          (6)H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

          (7)1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則熱化學方程式_______________

          (8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知:

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=393.5 kJ/mol

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=566 kJ/mol

          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

          TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=__________

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