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          將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol?L-1 HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、4.5 gB、9.9 gC、13.2 gD、14.7 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉移電子的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進而確定溶液增加的質(zhì)量．
          解答：解：反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應中Cu元素化合價由0價升高為+2價，0.45mol電子轉移說明Cu反應的物質(zhì)的量=
          0.45mol
          2
          =0.225mol，N元素化合價由+5價降低為+2，生成NO的物質(zhì)的量=
          0.45mol
          5-2
          =0.15mol，對于溶液來說等于增加了0.225mol銅的質(zhì)量，但減少了0.15molNO的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，理解溶液增重為反應Cu的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差是關鍵，注意守恒思想應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南寧一模）將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為

          1. A.
            4.5g
          2. B.
            9.9g
          3. C.
            13.2g
          4. D.
            14.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為（　�。�
          A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年甘肅省白銀市平川中恒學校高考化學模擬試卷（4月份）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為（ ）
          A．4.5g
          B．9.9g
          C．13.2g
          D．14.7g
          

			
          

			
          
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