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          （2012?南寧一模）將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質(zhì)量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)轉移電子的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進而確定溶液增加的質(zhì)量．
          解答：解：反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
          其中硫酸只提供H+但不參與氧化反應，Cu～Cu2+，轉移2mol電子，0.45mol電子轉移說明Cu反應的物質(zhì)的量為為0.225mol，HNO3～NO，轉移電子的量為3mol，0.45mol電子轉移則放出的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.15mol，
          對于溶液來說等于增加了0.225mol銅的質(zhì)量，但減少了0.15mol一氧化氮的質(zhì)量，
          所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
          故選B．
          點評：本題是一道考查氧化還原反應中有關電子轉移知識的題目，結合了溶液中差量法的應用知識，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南寧一模）模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南寧二模）2009年12月7日-18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會倡導“節(jié)能減排”，下列做法不符合這一理念或說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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