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          某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
          A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆) 
          C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          正確答案：C  D
          A、不正確，無論平衡與否，反應一開始進行，容器內(nèi)A、B、C、D四者共存；
          B、不正確，應為2VA(正)＝VB(逆)；
          C、正確，反應前后體積不同；
          D、正確，符合正反應速率等于逆反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
          A．平衡時，混合氣中R的百分含量
          B．平衡時，混合氣中G的百分含量
          C．G的轉(zhuǎn)化率
          D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達式為：　　　　；
          (2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：        
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間/min
          		CO2   (mol/L)
          		H2   (mol/L)
          		CO (mol/L)
          		H2O ( mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

          A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標準
          		pH   6～9
          		0.5   mg·L－1
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
          回答以下問題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
          ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
          ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
          B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
          （2）、B的平衡濃度為       
          （3）、達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為       
          （4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應速率為       
          （5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
          （6）、若升高溫度后，D的體積分數(shù)減小，則正反應為        （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
          A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
          B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
          C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
          A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
          D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
          

			
          

			
          
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