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        1. 水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25 ℃)=1×1014,KW(35 ℃)=2.1×1014。則下列敘述正確的是(    )

               A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                      B.在35 ℃時(shí),c(H+)>c(OH-)

               C.水的電離程度:25 ℃>35 ℃                    D.水的電離是吸熱的

             

          解析:由題中條件可以看出,溫度升高后,KW值增大。所以25 ℃時(shí)c(H+)=c(OH-)=1×107 mol·L-1,35 ℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1.45×107 mol·L-1溫度升高,c(H+)和c(OH-)都增大,且仍然相等,水的電離程度也增大,所以35 ℃水的電離程度大些。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故水的電離過程是吸熱的。故選D。

              答案:D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2000?上海)水的電離過程為H2O?H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述正確的是(  )

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          水的電離過程為H2O?H++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述中正確的是( 。

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