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          （2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．
          解答：解：A．溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；
          B．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；
          C．Kw只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，故C錯誤；
          D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意Kw只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）下列實(shí)驗操作中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的敘述錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
          

          


          
pH值
6.5-8.5
          

          
Ca2+，Mg2+總濃度
＜0.0045mol/L
          

          
細(xì)菌總數(shù)
＜100個/mL
          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

          （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

          （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
          ③
          ③
          （填寫編號，多選倒扣）
          ①只有物理過程    ②只是化學(xué)過程     ③是物理和化學(xué)過程
          FeSO4?7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成
          膠狀Fe（OH）3
          膠狀Fe（OH）3
          沉淀．
          （3）通入二氧化碳的目的是
          除去Ca2+
          除去Ca2+
          和
          調(diào)節(jié)PH值
          調(diào)節(jié)PH值
          ．
          （4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性，請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          （5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是
          ①③
          ①③
          （填寫編號，多選倒扣）
          ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案