Question

【題目】ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點13.9℃，沸點97 4℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___。

(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____（裝置可重復使用），A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

(3)C裝置的作用是____。

(4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是____。

(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開分液漏斗活塞 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E

請按正確的順序填入上述步驟的序號____。

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____。

(7)IC1和水反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】 從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好 ACBEBD MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 減少I2的升華和ICl的揮發(fā) ①②⑤④③ 儲存多余的Cl2 IC1+H2O=HIO+HCl

【解析】(1)利用排水法進行A裝置氣密性檢查，具體方法如下：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好；正確答案：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好。

(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入到裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)紅棕色液體， 易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收；按氣流方向連接的順序為ACBEBD；A中發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；正確答案：ACBEBD； MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。

(3)由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫，因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl；正確答案： 除去Cl2中混有的HCl。

4) 氯化碘紅棕色液體，熔點13.9℃，沸點97 4℃，根據(jù)信息可知ICl易揮發(fā)，溫度高揮發(fā)的快，同時單質碘也易發(fā)生升華，因此E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，以減少I2的升華和ICl的揮發(fā)；正確答案：減少I2的升華和ICl的揮發(fā)。

5) 裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待到室溫后，分液漏斗活塞在關閉； 正確實驗步驟為①②⑤④③；正確答案：①②⑤④③。

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2 ，避免釋放到空氣中污染空氣；正確答案：儲存多余的Cl2 。

(7) IC1易發(fā)生水解，生成鹽酸和次碘酸，反應的化學方程式為：IC1+H2O=HIO+HCl；正確答案：IC1+H2O=HIO+HCl。