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          【題目】已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+ ， 核外有X個電子，則核內中子數(shù)為（ ）
          A.A﹣x
          B.A﹣x﹣n
          C.A﹣x+n
          D.A+x﹣n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：陽離子Rn+ ， 質量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，故質子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n． 故選B．
          原子失去電子形成陽離子，質子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，據(jù)此解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
          （1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
          工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．
          （2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
          干海帶海帶灰濾液I2
          ①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．
          ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．
          ③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
          甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數(shù)值不會改變的是（　　）
          ①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
          A.①②
          B.②③
          C.④⑤
          D.③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點13.9℃，沸點97 4℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：
          (1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___。
          (2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____（裝置可重復使用），A中發(fā)生反應的離子方程式為____。
          (3)C裝置的作用是____。
          (4)E裝置的燒瓶反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是____。
          (5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：
          ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開分液漏斗活塞 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E
          請按正確的順序填入上述步驟的序號____。
          (6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____。
          (7)IC1和水反應的化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)問題進行計算：
          （1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式： ．
          （2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學鍵
          H﹣H
          N﹣H
          N≡N
          鍵能（kJmol﹣1）
          436
          391
          945
          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ．
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
          C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
          2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：△H= ．
          （4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ ． 兩步反應的能量變化示
          意圖如圖：

          第一步反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
          A.
          B.
          C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
          D.OH﹣的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型有機酰胺化合物M在l業(yè)生產中有重要的作用，其合成路線如下：
          已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。
          ②
          ③
          ④
          回答下列問題：
          (1)E的結構簡式為 ___，G的名稱為_____
          (2)B中含有官能團的名稱為_______。
          (3)C-D的反應類型為 ___。
          (4)寫出 F+H—M的化學反應方程式____。
          (5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 0.5 molW可與足量的Na反應生成1gH2，H核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有___ 種，寫出其中一種的結構簡式____。
          (6)參照上述合成路線．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
          A. 放電過程中，負極質量會增加
          B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應
          C. Zn 電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
          D. 放電前后電解質溶液的堿性保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列有關電解質的說法正確的是（ ）
          A.強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強
          B.強電解質的溶液中只有陰、陽離子
          C.離子化合物都是強電解質，而弱電解質都是共價化合物
          D.由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質
          

			
          

			
          
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