Question

已知室溫下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度遠大于Fe（OH）₃．向濃度均為0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：濃度均為0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）₃的K_sp或溶解度遠大于Fe（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量．據(jù)此結(jié)合圖象分析．
解答：解：濃度均為0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）₃的K_sp或溶解度遠大于Fe（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量．
A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實際相符合，故C正確；
D、加入氫氧化鈉一定體積后才會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關(guān)系，注意縱坐標(biāo)表示氫氧化鋁，不是沉淀的物質(zhì)的量．