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          已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

          1. A.
          2. B.
          3. C.
          4. D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質的量．據(jù)此結合圖象分析．
          解答：濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質的量．
          A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故A錯誤；
          B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故B錯誤；
          C、鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實際相符合，故C正確；
          D、加入氫氧化鈉一定體積后才會產生氫氧化鋁沉淀，故D錯誤．
          故選：C．
          點評：考查鋁及化合物的性質、化學反應圖象等，根據(jù)反應過程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關系，注意縱坐標表示氫氧化鋁，不是沉淀的物質的量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?安徽）已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          


          


          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          7.5
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          4.4
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          (1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   
          


          (2)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。
          


          (3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當pH=5時，溶液中c(Al3+)=       
          


          (4)在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為              ；O2參與反應的離子方程式為              
          


          (5)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為               。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年安徽省高考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（ ）
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年高考化學備考復習卷B1：金屬及其化合物（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（ ）
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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