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          某溫度時，都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，經(jīng)5 s后測知X2、Y2和Z的濃度依次為0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后達到平衡．則該反應的化學方程式用X、Y可表示為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          X2＋2Y22XY2
          

          

          B．
          		

          2X2＋Y22X2Y
          

          

          C．
          		

          X2＋3Y22XY3
          

          

          D．
          		

          3X2＋Y22X3Y
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
          （l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
          CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
          ．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
          c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
          c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

          （3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
          ③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

          （4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示
          ①Pl
          小于
          小于
           P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
          1（mol/l）-2
          1（mol/l）-2

          ③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓
          降溫、加壓
          （答出兩點即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實驗：
          ①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質(zhì)量為m1．
          ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2．
          ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．
          已知實驗時的溫度T（K），壓強p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
          （1）本實驗的原理是（具體說明）
          根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
          根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
          ．
          （2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答
          為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
          為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
          ．
          （3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的．
          （4）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ水
          ρ空氣
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ水
          ρ空氣
          （列算式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是
          m+n＜p
          m+n＜p
          ．
          ②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
          正
          正
          方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省海鹽元濟高級中學2010－2011學年高二3月月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡．
          

          (1)若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是________．
          

          (2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________方向移動．
          

          (3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0110    同步題
				題型：填空題
			
          

						
          已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應用： 
          

          請回答下列問題：
          （1）在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。
          （2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
          （3）已知AnBm的離子積＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。
          （4）依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得29．8kg MgO、___________kg36．5%的鹽酸和___________kg MgCl2。 
          

			
          

			
          
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