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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，則m、n、p的關系是
          m+n＜p
          m+n＜p
          ．
          ②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
          正
          正
          方向移動．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，依據(jù)平衡移動原理分析，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向移動；
          ②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，AB全是氣體時，減壓平衡不動，所以AB中一定含有不是氣體的物質，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
          解答：解：①反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，說明壓強減小平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動，所以m+n＜p，
          故答案為：m+n＜p；
          ②若C為氣體，且m+n=p，AB全是氣體時，減壓平衡不動；題干中在減壓時化學平衡發(fā)生移動，所以AB中一定含有不是氣體的物質，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向進行，
          故答案為：正．
          點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解和反應特征的分析是解題關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是
           
          ．
          （4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
           
          （計算結果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）＞φ（N）B、若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）C、若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）D、x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
          A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
          B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p
          C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
          D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
           
          

			
          

			
          
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