【題目】下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
【答案】②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/span>
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
①
是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
②
在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，能導(dǎo)電，是化合物，是弱電解質(zhì)；
③熔融態(tài)
因熔融完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，是化合物，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；
④
在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；
⑤蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑥
在水溶液中不能完全電離，是弱酸，是弱電解質(zhì)；
⑦
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑧氨水是氨氣的水溶液，一水合氨能部分電離產(chǎn)生銨根和氫氧根，有自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，氨水是混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑨氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑩
在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故是強(qiáng)電解質(zhì)；
銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的有①④⑤，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有③⑦⑩，屬于弱電解質(zhì)的有②⑥，
答案為：②③⑥⑦⑩；①④⑤；③⑦⑩； ②⑥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物
B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸
C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ �。�
A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
B. c（H＋）變?yōu)樵瓉?lái)的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.1 | 20.1 | 24.2 |
4 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（晶胞邊長(zhǎng)為a nm).
(1)元素 Na的價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素還能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，這四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HClO4的酸性強(qiáng)于HClO3的原因：__________。
(3)在適當(dāng)條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________（填序號(hào)）。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)ClO3-的空間構(gòu)型為________，寫(xiě)出一個(gè)ClO3-的等電子體的化學(xué)符號(hào)：______________
(4)在NaCl晶體中，Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心，該多面體的邊長(zhǎng)是______nm。
(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______（保留小數(shù)點(diǎn)后3位，
=1.414)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱，使之充分反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升____？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取樣測(cè)丙溶液的 pH 值，pH 試紙顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a 電極的電極反應(yīng)式為：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
B.聯(lián)合生產(chǎn)過(guò)程中需添加補(bǔ)充 Na2SO4
C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜
D.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，產(chǎn)生 1.12 L 的氣體乙
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