【題目】將V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)圖像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量的溶液溫度為22℃，該反應放熱，則該實驗開始溫度低于22℃，即實驗時環(huán)境溫度低于22℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以氫氧化鈉的濃度為
=1.5mol/L，故C錯誤；
D、實驗表明該反應放熱，不能說明其他有水生成的反應也是放熱反應，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。
（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。
請根據(jù)上圖裝置回答:
（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________
（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。
（3）裝置V的作用是____________。
（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。
（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫方程式
（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。
（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
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【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2
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【題目】苯甲酸（
）廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯(
)的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表：
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃熱水 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：
請回答：
（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是_____。
（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產(chǎn)生的主要問題是____。
（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是
A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [
C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ
B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA
C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 
L
D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應，則反應后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA
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