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          (10分)某同學設計了如圖所示裝置進行石油蒸餾的實驗，回答下列有關(guān)問題：
          


          


          (1)指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
          


          A．________；B.________；C.________；D.________。
          


          (2)指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
          


          (3)實驗裝置改正后，如何進行氣密性檢查？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)A：蒸餾燒瓶　B：冷凝管　C：牛角管　D：錐形瓶
          


          (2)錯誤：①溫度計插入燒瓶內(nèi)液面以下；②冷凝水水流方向錯誤。
          


          改正：①溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶的支管口相平齊；②將冷凝水水流方向反過來。
          


          (3)連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，可看到牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。
          


          【解析】本題主要考查石油蒸餾原理及實驗操作。各儀器的名稱分別為A：蒸餾燒瓶，B：冷凝管，C：牛角管，D：錐形瓶。石油蒸餾實驗中溫度計測定的是蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球要與蒸餾燒瓶的支管口相齊平。冷凝水水流方向一般與餾分的流向相反，這樣冷凝效果更好。氣密性檢查方法是連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，可看到牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性好。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
          （ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

          （ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
酸溶液
酸溶液
氣體體積/mL
反應時間
          

          
（實驗A）
（實驗B）
（25℃、101 kPa）
實驗A
實驗B
          

          
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL
HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL          		
5
t（a1）=155 s
t（b1）=7 s
          

          
10
t（a2）=310 s
t（b2）=16 s
          

          
15
t（a3）=465 s
t（b3）=30 s
          

          
20
t（a4）=665 s
t（b4）=54 s
          

          
…
…
…
          請回答下列問題：
          ①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
          0.048
          0.048
          g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          ；
          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          ．
          （3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
          ①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

          ②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm．（寫出數(shù)學表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
          打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
          打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
          ．
          （2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？
          不可行
          不可行
          （填“可行”或“不可行”），原因是
          NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
          NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
          ．
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
          ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是
          火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
          火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
          ．
          （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是
          c
          c
          （填字母編號，下同）
          a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
          ACDF
          ACDF

          （5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②
          使量氣管兩端液面相平
          使量氣管兩端液面相平
          ，③視線與凹液面最低處相平．
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
          

          


          
編號
鎂鋁合金度量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
          

          
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
          

          
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
          

          
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
          27.0%
          27.0%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ，所用的主要儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）加入溶液W的目的是
          除去溶液中SO42-
          除去溶液中SO42-
          ．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
          11.0≤pH≤12.2
          11.0≤pH≤12.2
          ．酸化溶液Z時，使用的試劑為
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

          


          

開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
          

          
Mg2+
9.6
11.0
          

          
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol?L-1
          （3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
          b、d
          b、d
          ．

          （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
          ．
          設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
          ．
          儀器自選．
          供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
          5.0g
          5.0g
          ．
          （2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
          高于
          高于
          （填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
          將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
          將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
          32.6g
          32.6g
          （填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
          

          


          
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
          

          
稱量（取用砝
          碼過程）          		

          ↓↑
          ↓↑
          		

          ↓
          ↓
          		

          ↓↑
          ↓↑
          		

          ↓
          ↓
          		

          ↓↑
          ↓↑

          （3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
          ②將NaOH溶液沿玻璃棒注入
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          中．
          ③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
          ④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
          若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
          偏低
          偏低
          （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟
          ②
          ②
          和步驟
          ③
          ③
          之間，補充的操作是
          在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
          在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學設計如圖1所示裝置分別進行以下探究實驗（夾持裝置已略去，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
          ：
          

          


          
 實驗
 藥品
 制取氣體
 量氣管中液體
          

          
Ⅰ
 Cu、稀硝酸
 NO
 H2O
          

          
Ⅱ
 NaOH（s）、濃氨水
 NH3
 
          

          
Ⅲ
 電石、飽和食鹽水
 C2H2
 H2O
          

          
Ⅳ
 鎂鋁合金、NaOH溶液
 H2
 H2O
          請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
           
          ．
          （2）該同學認為實驗I不可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，請你分析其中原因是
           
          ．
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．打開開關(guān)A，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）實驗II中量氣管中的液體最好是
           
          ．（選填序號）
          a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中圖2，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
           
          ．（選填序號）
          （5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
          ①將實驗裝置恢復到室溫，②
           
          ，③視線與凹液面最低處相平．
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均己換算成標準狀況）：
          

          


          
編號
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第1次讀數(shù)
量氣管第2次讀數(shù)
          

          
①
1.0g
10.0mL
347.5mL
          

          
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
          

          
③
1.0g
10.0mL
344.5mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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