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          【題目】下列說法正確的是
          A. 同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
          B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
          C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
          D. 鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A項，第四周期開始的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差不為1；B．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，如果不是最高價不遵循此定理。比如次氯酸與高氯酸。高氯酸是最強酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C項，主要考慮和氫元素結(jié)合的能力，非金屬性越強，和氫結(jié)合的越緊密，不容易電離出氫離子，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱； D項，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是（ ）
          A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空
          （1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關(guān)的是 ．
          （2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
          設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
          （1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
          （2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。
          （3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )
          A.焰色反應(yīng)B.顏色反應(yīng)C.顯色反應(yīng)D.沉淀反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：
          查閱文獻有如下信息：
          ①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；
          ②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：
          ③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。
          實驗過程記錄：
          回答下列問題：
          （1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。
          （2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。
          （3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。
          （4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。
          （5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:
          方法a
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法b
          用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
          方法c
          電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑
          方法d
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
          （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1
          C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1
          Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1
          則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。
          （2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：
          該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。
          （3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。
          （4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
          2H2O2H2+O2 ΔH>0
          水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
          序號
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          ①
          T1
          0.0500
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480
          ②
          T1
          0.0500
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480
          ③
          T2
          0.1000
          0.0940
          0.0900
          0.0900
          0.0900
          0.0900
          ①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
          ②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。
          ③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
          A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
          B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
          C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
          A.2.5×1019個
          B.2.5×1022個
          C.5×1019個
          D.5×1022個
          

			
          

			
          
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