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          HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
          A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氫氧化鈉和次氯酸及鹽酸都反應(yīng)，所以次氯酸的濃度會降低。B不影響，C是稀釋，次氯酸的濃度會降低。由于次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以碳酸鈣只與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸的濃度增加。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
          ③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
           N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
          		平衡時反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a   kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b   kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c   kJ
          下列敘述正確的是 
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
          C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分計(jì)入總分）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置。

          若達(dá)平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
          ①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
          ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
          ③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          ①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          ③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          ④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
          A．②③B．②④C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
          ①壓強(qiáng) P1比P2        填（大或�。�  
          ② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
          ③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
          ④ Q值為      填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
          A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
          C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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