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          （4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空

          ①化學計量數(shù)的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ＜、吸熱

          從圖中可知，T1 時， P2 速率快，壓強大，B的體積分數(shù)大，說明加壓后，反應逆向移動，m＋n<q；P2時，T1先達平衡，T1高，B的體積分數(shù)小，說明升溫后，反應正向移動，正反應為吸熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.263。
          若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )
          A．增大C的量B．降低壓強C．升溫D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L－1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L－1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
          B．t1~t2段c(NH3)最大
          C．在t2時可能是向容器中充入了少量He
          D．在t4時可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
          A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

          （1）該反應的反應物是        。
          （2）該反應的化學方程式為                      。
          （3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為              
          （4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（　　）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加正催化劑   ⑥除去Z
          A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑤⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

          （1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
          若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      
          （3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
          （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率               。
          II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
          A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
          D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
          ②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           。
          ③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
          衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。
          

			
          

			
          
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