日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				將一定量的N2和H2按一定的比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：
          （1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。
          （2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。
          （3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：根據(jù)參加反應(yīng)的氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比、方程式前面的系數(shù)之比。列方程式找起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)體積之間的關(guān)系，據(jù)已知條件列方程即可求解。 
          解：（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：=3.6×2 g·mol-1=7.2 g·mol-1
          根據(jù)十字交叉法：
          （2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗N2的物質(zhì)的量為x mol
                       N2      +        3H2         2NH3
          起始    0.1 mol           0.4 mol                 0
          轉(zhuǎn)化     x mol              3x mol                 2x mol
          平衡  0.1 mol-x mol  0.4 mol-3x mol       2x mol
          =0.76
          x=0.06 mol
          NH3的物質(zhì)的量為0.12 mol
          （3）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%
          答案：（1）1∶4；（2）0.12 mol；（3）60%。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/K
T1
573
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度                        B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          7
          ，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2
           一定條件 
          .
           
          4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
          ②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知以下信息：
          ①1mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量．
          ②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

N2（mol?L-1）
H2（mol?L-1）
NH3（mol?L-1）
          

          
起始時(shí)
3
3
0
          

          
2s末
2.6
1.8
0.8
          根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
          （1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
          0.6 mol?L-1?s-1
          0.6 mol?L-1?s-1

          （2）
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2+3H2 2NH3
          N2+3H2 2NH3

          （4）氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^(guò)程
          釋放
          釋放
          （填“釋放”或“吸收”）能量．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

          根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ；平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)．
          Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          ②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
          AB
          AB
          ．
          A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
          ③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          4
          7
          ．計(jì)算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）的平衡常數(shù)為
          200
          200
          ；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ．
          ④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正（N2）
          大于
          大于
          v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
          （2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
          （1）圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
           
          ．
          A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省、莊河高中高三上學(xué)期期末聯(lián)考卷三化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N2
(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問(wèn)題：
          


          


          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
          


          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　
（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
          


          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　 。
          


             A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
          


          （4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
          


          成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　
（填字母）。
          


              A．向容器中按原比例再充入原料氣         
　B．向容器中再充入惰性氣體
          


              C．改變反應(yīng)的催化劑                 
     D．分離出氨
          


          （5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案