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          （11分）對于可逆反應(yīng)：N2
(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：
          


          


          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
          


          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　
（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
          


          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
          


             A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
          


          （4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
          


          成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　
（填字母）。
          


              A．向容器中按原比例再充入原料氣         
　B．向容器中再充入惰性氣體
          


              C．改變反應(yīng)的催化劑                 
     D．分離出氨
          


          （5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （11分）（1）減�。�1分）；  不變 （1分）       （2）< （1分）    

          


          （3）D （1分）    （4）  A、D（2分）
          


          （5）0.5mol/(L.min
) （1分）   0.5(L/mol)2 （1分）     60% （1分）   不變（2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度都相等C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度之比為1：2：3D、降低溫度時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(    )
          A.達(dá)到平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
          B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
          C.達(dá)到平衡時，若加入N2，在重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小
          D.達(dá)到平衡時，若升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）對于可逆反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：
          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
             A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
          （4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
          成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
              A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
              C．改變反應(yīng)的催化劑                      D．分離出氨
          （5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆遼寧省本溪一中、莊河高中高三上學(xué)期期末聯(lián)考卷三化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）對于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
           A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
          （4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
          成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
           A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
           C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
          （5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
          

			
          

			
          
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