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          少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機理可簡單解釋為：
          

          H2O2MnO2→……
          

          試寫出每一步反應(yīng)的離子方程：________，________
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　H2O2＋Mn2+MnO2＋2H+,MnO2＋H2O2＋2H+O2↑＋2H2O＋Mn2+
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
熔點/℃
化學(xué)性質(zhì)
          

          
H2C2O4
189.5℃
有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
          100℃開始升華，157℃時開始分解．
          草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
          草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
          [實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

          （1）用字母表示接口的正確連接順序．
          a→b→c→
          f
          f
          →
          g
          g
          →d→e→
          h
          h
          →
          i
          i
          →
          b
          b
          →
          c
          c
          →尾氣處理
          （2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
          ；請你提出改進(jìn)意見
          在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          ．
          （3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱
          A
          A
           裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
          E
          E
           裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          ．
          [實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
          （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
          還原性
          還原性
          ．
          （5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：
          

          


          
實驗序號
H2C2O4（aq）
KMnO4（H+）（aq）
MnSO4（S）
          （g）          		
褪色時間
          （S）
          

          
C（mol?L-1）
V（mL）
C（mol?L-1）
V（mL）
          

          
實驗1
0.1
2
0.01
4
0
30
          

          
實驗2
0.1
2
0.01
4
5
4
          該對比實驗的結(jié)論是
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：
          Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
          FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
          2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
          2Mn
          O
          -
          4
          +5C2
          O
          2-
          4
          +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          （1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
          A
          A
          ．

          （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
          防止Fe2+的水解
          防止Fe2+的水解
          ；
          在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
          防止H2O2分解
          防止H2O2分解
          ；
          得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
          三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
          三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
          ．
          （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
          下列操作不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
          B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
          C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
          D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
          （4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
          ①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算．
          步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
          防止吸水
          防止吸水
          ；步驟⑤的目的是
          檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
          檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
          ．
          （5）晶體中C2
          O
          2-
          4
          含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
          生成的Mn2+起催化作用
          生成的Mn2+起催化作用
          ．
          （6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
          C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位
          D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
          化學(xué)名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
          英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
          分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
          分子量：254.19
          性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
          質(zhì)量指標(biāo)：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
          對產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
          （1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          ．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
          （2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          ．
          （3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          99.6%
          99.6%
          ．
          （4）該產(chǎn)品屬于哪種等級的化學(xué)試劑
          分析純（A．R）
          分析純（A．R）
          ．
          （5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現(xiàn)象給出解釋．
          反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
          反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列除雜方法不正確的是（　　）
          
                
          A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入足量的溴水中后，再收集剩余的氣體B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D、除去硝基苯中的苯可以用分液的方法，使其完全分離
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案