Question

將KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3 g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體。

（1）當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO₂的體積224 mL（標準狀況）。在下圖所示的坐標系中，畫出生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入CO₂的體積（V）的關系圖。圖中，生成沉淀的最大質(zhì)量為_____________g，沉淀剛好全部溶解時消耗CO₂的體積為_____________mL，混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任何比例混合，總質(zhì)量仍保持1.3 g不變，則消耗CO₂的總體積 V 的取值范圍為___________mL＜V＜___________mL。

Answer 1

（1）如下圖  1.0  672  0.56

(2)520  787

解析：CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，第一步反應為Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O,Ca(OH)₂恰好反應完時沉淀質(zhì)量最大，此時可由0.01 mol CO₂來算Ca(OH)₂和CaCO₃的物質(zhì)的量為0.01 mol。第二步反應為KOH+CO₂====KHCO₃,KOH的質(zhì)量為（1.3-0.01×74）g=0.56 g，所以n(KOH)=0.01 mol,第二步消耗的CO₂也為0.01 mol ，第三步CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂,又消耗0.01 mol CO₂。最后一問可采用極端假設法。即假設1.3 g 全部為KOH或全為Ca(OH)₂時來求消耗CO₂的值。