(10分) 將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況。以下情況相同。）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應(yīng)的方程式為： __________________
（2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為 __________ mL
（4）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的體積V（mL）之間的函數(shù)表達式。
| V的取值范圍 | m=f（V） |
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走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省湖州市菱湖中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為 、 。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省德州市重點中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（每空2分，共10分）
氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其
正極反應(yīng)為________________________ _ ___，
負極反應(yīng)為__________________________________________；
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為________________，負極反應(yīng)為________ ____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為_____ ____g。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子�；卮鹑缦聠栴}：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是： ；(2分)
（2）負極發(fā)生的反應(yīng)是： ；(2分)
（3）固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向是： ；(2分)
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。(2分)
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負極區(qū)域的堿性會__________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(2分)
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省松陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(10分)在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴制取氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再通過__________
___（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸
⑵如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。
⑷實驗中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?br />
| 實驗現(xiàn)象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ______________________________________ |
| 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色 | ______________________________________ |
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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年成都石室中學(xué)高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：計算題
(10分) 將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況。以下情況相同。）
（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，反應(yīng)的方程式為： __________________
（2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為 __________ mL
（4）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的體積V（mL）之間的函數(shù)表達式。
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V的取值范圍 |
m=f（V） |
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（5）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的體積V（mL）的關(guān)系曲線。
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