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          下列有關(guān)化學(xué)實驗不能達到目的的是
          A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
          B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
          C．用素瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
          D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
          （1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
          ①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是     。
          ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
          ③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                    。
          （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

          ①      在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          ②      在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為      。（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
          I．甲同學(xué)要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

          （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
          II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （5）取上述甲同學(xué)所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
          （6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          （其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

          樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
          ③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
          ⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
          ⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
          ⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
          （２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
          步驟1測得混合液呈堿性；
          步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
          步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
          步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
          分析上述5個實驗，回答下列問題。
          ①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
          ②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
          ③由實驗步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
          ④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
          ⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

          （1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
          I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
          ①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
          ②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          ③如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

          （2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
          a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
          ①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
          ②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
          （3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

          ①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
          ②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案合理的是
          A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
          B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定
          C．用分液漏斗分離苯與硝基苯
          D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
           
          下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是                                                                          （   ）
          選項
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
          		NH3與HCI反應(yīng)產(chǎn)生了NH4CI固體
          B
          		濃硫酸附近無白煙
          		NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
          C
          		干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
          		NH3與水反應(yīng)生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
          D
          		氯化物溶液變渾濁
          		可能是AICI3與NH3反應(yīng)生成AI（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗裝置及選項中的說法均正確的是
          A．實驗?zāi)康模憾繙y定化學(xué)反應(yīng)速率
          B．實驗原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度
          C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中
          D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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