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          【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)  3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
          A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          B. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
          C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
          D. 溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、Q點時，X的體積分?jǐn)?shù)最小，則Y的轉(zhuǎn)化率最大，選項A正確；B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率，選項B錯誤；C、H< 0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，選項C錯誤；D、因為該反應(yīng)氣體系數(shù)不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，選項D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由
          （2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
          （3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
          （4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示某反應(yīng)進行時，有酶參與和無酶參與的能量變化，則下列敘述正確的是（ ）
          A．此反應(yīng)為放能反應(yīng)
          B．曲線Ⅰ表示有酶參與
          C．E1為反應(yīng)前后能量的變化
          D．酶參與反應(yīng)時，所降低的活化能為E3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足（ ）
          A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01NA
          B.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為  NA
          C.反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
          D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA
          B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA
          D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          （1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1
          下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強”）。
          （2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
          ②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
          已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)
          斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
          （3）反應(yīng)III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。
          ①b接電源的_______極（填“正”或“負”）。② 陽極反應(yīng)式是___________________。
          （4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
          A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-
          C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質(zhì)的還原性：Y>W
          C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
          A.
          B. Fe3+
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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