【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硅酸鈉 | 干冰 |
B | 氫硫酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化銅 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān))：
（1）B的元素符號為_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點較高的是_______(填寫化學(xué)式),原因是：_______。
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】呋喃甲酸是抗菌素一種，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：
步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復(fù)合物。
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、______和______。
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用______。
A．98%濃硫酸 B．無水硫酸鎂
C．無水碳酸鈉 D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖：步驟③提純時，合適的溶解溶劑是______，其理由______。
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯。
①儀器a的名稱:______，裝置b的作用：______，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是______；
③確定產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g·mol-1），則產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。
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【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
（2）乙中負(fù)極材料為___________________，乙中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___________________活動性更強，而乙會判斷出___________________活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是
A.氫原子個數(shù)比為4∶3B.原子個數(shù)比為5∶4
C.分子個數(shù)比為1∶1D.密度比為17∶16
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【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（�。�→ Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2 D. Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－
C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－
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【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。
（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________。
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