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          下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
          A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示
          B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率
          C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
          D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應速率可以用生成物濃度的增大表示，故A錯誤；
          B．溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應速率，故B錯誤；
          C．平衡狀態(tài)值正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，但反應物與生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
          D．催化劑同等程度改變正、逆反應速率，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　　）
          ①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．
          A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
          （1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
          （2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
          （3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　�。�
          A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
          B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
          C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
          D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
          容器甲乙丙
          反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
          到達平衡的時間（min）58
          A的濃度（mol/L）c1c2
          C的體積分數(shù)w1w3
          混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
          下列說法正確的是（　�。�
          A．若x＜4，則2c1＜c2
          B．若w3=w1，可斷定x=4
          C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
          D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
          A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
          B．溫度過高對合成氨反應不利
          C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
          D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
          C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
          D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
          CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）△H＜0
          反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　�。�
          A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
          C．降低溫度D．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式                  
          ②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
          a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質量增大
          e．容器內的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
                          時間(h)
          物質的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
          （4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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