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        1. 在一定條件下的可逆反應,向容器中加入反應物.請回答:
          (1)反應剛開始時:反應物濃度______(填“最大”或“最小”.下同.),正反應速率______.生成物濃度______,逆反應速率______.
          (2)反應進行中時:反應物濃度______(填“增大”或“減少”或“不變”,下同),正反應速率______.生成物濃度______,逆反應速率______.
          (3)反應達到平衡后:反應物濃度______(填“改變”或“不變”,下同),生成物濃度______.此時正反應速率與逆反應速率______(填“相等”或“不相等).
          濃度越大,反應速率越大,則:
          (1)反應剛開始時:反應物濃度最大,正反應速率最大,生成物濃度最小,逆反應速率最小,
          故答案為:最大;最大;最;最小;
          (2)反應進行中時:反應物濃度減;正反應速率逐漸減小,生成物濃度逐漸增大,則逆反應速率逐漸增大,
          故答案為:減少;減少;增大;增大;
          (3)反應達到平衡后:反應物濃度和生成物濃度都不再發(fā)生改變,此時正反應速率與逆反應速率相等,
          故答案為:不變;不變;相等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應,采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是:①升高溫度;②改用100mL18mol/L硫酸;③改用100mL2mol/L硝酸;④用足量鋁粉代替鋁片;⑤滴入少量CuSO4溶液( 。
          A.①③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用,在化學研究中也有廣泛應用.
          (1)某同學研究反應速率時用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示.鎂與鹽酸反應的離子方程式為______;在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:______.
          (2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______.
          (3)Mg-Al可形成原電池:
          編號電極材料電解質溶液電子流動
          方向
          1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
          2Mg-AlNaOH溶液
          根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
          ①實驗1中Mg為______極;
          ②實驗2中電子流動方向______,Al為______極,為什么?______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
          A.NaOH固體B.醋酸鈉固體C.AgNO3溶液D.H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是( 。
          A.增加反應物的物質的量B.升高溫度
          C.縮小反應容器的體積D.加入MnO2粉末

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在其他條件具備時,若一反應較難進行,則其主要原因可能是(  )
          ①參加反應的分子的能量普遍較低
          ②參加反應的分子的能量普遍較高
          ③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
          ④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
          ⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小 
          ⑥反應物分子中活化分子百分數(shù)較大.
          A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (1)已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O.甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響.設計實驗如表(所取溶液體積均為10mL):
          實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
          250.10.1
          250.20.1
          250.10.2
          500.20.1
          500.10.1
          其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗______(填實驗編號);
          若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時問,可探究______對化學反應速率的影響.
          (2)某同學設計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學性質.

          用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近______.
          A.紅色B.深藍色C.黃色D.綠色
          上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質,你認為是探究了Na2S2O3的______性.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是( 。
          A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示
          B.只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率
          C.化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
          D.催化劑既能改變正反應的反應速率,又能改變逆反應的反應速率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容下,對反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量如下表:
          CO2H2COH2O
          a mola mol0 mol0 mol
          2a mola mol0 mol0 mol
          0 mol0 mol2a mol2a mol
          a mol0 mola mola mol
          上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( 。
          A.丙>乙=。炯B.乙>。炯祝颈
          C.乙=丁>丙=甲D.。颈疽遥炯

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