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           X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如圖轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：
              
          (1)焰色反應為黃色的元素的單質與水反應的離子方程式為：
              
          ____________________________________________________________。
              
          (2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是___________________________________。
              
          (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
              
              
          ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 _____________________________________________________，
              
          裝置Ⅱ中物質的化學式是________________，其陰陽離子個數(shù)比為________________。
              
          ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是___________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
              
          (4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是：______________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
            (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
              
          (2)HCO＋OH－===H2O＋CO
              
          (3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
              
          (或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋2H2O)　
              
          Na2O2　              1∶2
              
          ②H2O2　           Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
              
          (4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋2NaHCO3＋NaCl
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）X元素是
          H
          H

          （2）X與W組成的化合物中存在
          共價
          共價
          鍵（填“離子”“共價”）．
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
          ①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑
          ．
          ②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
          a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
          ①B的化學式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ．
          ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
          回答下列問題：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp雜化
          sp雜化
          ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
          3mol或3×6.02×1023個
          3mol或3×6.02×1023個
          ．
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
          NH3分子存在氫鍵
          NH3分子存在氫鍵
          ．
          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
          N2O
          N2O
          ．
          （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是
          CuCl
          CuCl
          ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X-離子與Li+具有相同的電子層結構，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
          （1）離子半徑X-
           
           Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為
           

          （3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應有氣體放出，則：
          ①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應的化學方程式
           
          ．
          ②寫出B和C水溶液反應的離子方程式
           
          ．
          （4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
          ①D的化學式為
           
          ，
          ②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能與1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z 原子p軌道共有3個電子；W原子價電子排布式為nsnnpn．
          請回答下列問題：
          （1）X原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）第一電離能：X
           
          Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）元素W的一種氫化物（化學式為W2H4）是重要的化工原料．有關W2H4分子的說法正確的是
           
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
          C．含有4個σ鍵和1個π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學鍵可以自由旋轉
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
           
          （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
           
          cm．
          （5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
           
          雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
           
          （填字母）．
          A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
          （1）元素W的電子排布式為
           
          ．
          （2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
           
          ，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
           
          ．
          （3）ZO4-離子的空間構型為
           
          ，與它互為等電子體的離子有
           
          ．
          （4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結構如右上圖所示，該硫化物的化學式是
           
          ．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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