Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)④元素大于⑦元素
• B、②、③處于同一周期
• C、上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
• D、⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

Answer 1

分析：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：
①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、-1價(jià)，①為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知：
①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族；①為O；⑤有+7、-1價(jià)，①為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，
A．④⑦同主族，④的原子半徑大，則④原子序數(shù)大，故A正確；
B．②為Mg，③為L(zhǎng)i，則②、③號(hào)元素不處于同一周期，故B錯(cuò)誤；
C．⑤為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；
D．⑧為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，⑧為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．