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        1. 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
           元素編號
          元素性質(zhì)
          原子半徑
          (10-10m)
          0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
          最高或最低化合價 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
          -2 -2 -3 -1 -3
          試回答下列問題:
          (1)元素③在周期表中位置是
           
          ; 元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
           
          (填化學(xué)式);
          (2)元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (3)元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式
           
          ;
          (4)元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池,寫出正極反應(yīng)
           
          分析:短周期元素,①②都有-2價,處于ⅥA族,②有+6價,則①為O、②為S;③⑥都最高正價+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小,則③為Li、⑥為Na;④⑦都有+5、-3價,處于ⅤA族,④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;⑤有+7、-1價,則⑤為Cl元素;⑧有最高正價+3,處于ⅢA族,原子半徑大于磷元素,則⑧為Al元素,據(jù)此解答.
          解答:解:短周期元素,①②都有-2價,處于ⅥA族,②有+6價,則①為O、②為S;③⑥都最高正價+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小,則③為Li、⑥為Na;④⑦都有+5、-3價,處于ⅤA族,④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;⑤有+7、-1價,則⑤為Cl元素;⑧有最高正價+3,處于ⅢA族,原子半徑大于磷元素,則⑧為Al元素,
          (1)元素③為Li,在周期表中位置是第二周期ⅠA族; 元素④為P、元素⑦為N,非金屬性N>P,故氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3,
          故答案為:第二周期ⅠA族;NH3
          (2)元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物為Na2O2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
          故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
          (3)元素⑤形成的單質(zhì)為Cl2,元素②的氫化物為H2S,氯氣與H2S水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,應(yīng)生成鹽酸與硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-,故答案為:4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-;
          (4)氧氣和單質(zhì)Al在海水中形成原電池,類似金屬的吸氧腐蝕,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極獲得電子生成氫氧根,正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
          故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-
          點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運(yùn)用,難度中等,根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,注意元素周期律的理解掌握.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
             ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
           原子半徑(nm)  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82 
           最高化合價   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
           最低化合價 -2     -3 -1   -3  
          下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?上海一模)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
          元素編號  a b  c d e f g h i j
          原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
          最高化合價或
          最低化合價
          +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
          (1)根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置,將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi).
          主族
          周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          1
          2
          a
          a
          b
          b
          c
          c
          j
          j
          3
          h
          h
          i
          i
          e
          e
          g
          g
          d
          d
          f
          f
          (2)上述10種元素形成的氫化物中,分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)
          HF、NH3
          HF、NH3

          (3)i在b的氧化物中燃燒的方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C

          (4)h和d所形成的化合物的電子式為

          (5)原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體.在元素周期表中,與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等電子體特征,畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

          (1)寫出g元素在周期表中的位置:
          第四周期,第ⅣA族
          第四周期,第ⅣA族

          (2)下列
          ①④
          ①④
          (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
          ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          (3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
               元素編號
          元素性質(zhì)
          原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
          最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
          最低化合價 -2 -3 -1 -3
          試回答下列問題:
          I.上述元素中①、②、⑥分別為
          O、Mg、Na
          O、Mg、Na
          ,上述元素中處于第二周期的有
          Li、N、O
          Li、N、O
          (以上均用元素符號表示).
          II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
          NH3
          NH3
          (填化學(xué)式).
          III.工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaCl+Cl2↑+H2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaCl+Cl2↑+H2

          IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
          離子鍵
          離子鍵

          V.⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說明).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
          元素編號元素性質(zhì)







          原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
          最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
          -2 -3 -1 -3
          試回答下列問題:
          (1)上述元素中處于ⅤA族的有:
          ④⑦
          ④⑦
          (用編號表示)
          (2)處于第二周期的元素有:
          ①③⑦
          ①③⑦
           被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
          (以上均用編號表示).
          (3)寫出②、⑤的元素符號:
          Mg、Cl
          Mg、Cl

          (4)④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素名稱)
          Cl
          Cl
           寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí).
          高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)
          高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)

          (5)由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子,該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),且五個⑦原子排成V型,則該粒子的表達(dá)式是
          N5+
          N5+

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