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          A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
          B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
          D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          pH相同的鹽酸和醋酸都稀釋2倍，鹽酸中c(H＋)變?yōu)樵瓉淼囊话耄姿崾侨跛�，稀釋后，電離程度增大，c(H＋)比稀釋前小，但大于原來濃度的一半，即比鹽酸溶液中H＋的濃度大，鋅與醋酸的反應(yīng)速率快；酸和鋅的量都是已知的，首先進(jìn)行過量判斷，經(jīng)計(jì)算鋅的量不足，所以兩種溶液放出H2的量是相等的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：                            ；
          (2)根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有c(H＋)和c(OH－)的等式：                        ；
          (3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(NH＋4)和c(CO)的等式：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
          A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
          B．甲酸能與水以任意比例互溶
          C．甲酸能使紫色石蕊試液變紅
          D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是                             （   ）
          A．c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
          B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
          C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
          D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述中正確的是：(             )
          A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
          B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
          D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
          B．銨鹽受熱易分解
          C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅
          D．0.1 mol·L－1氯化銨溶液的pH約為5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
          ②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
          ③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）D是______溶液
          （2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
          ①
          c(B)
          c(OH-)
          ；②
          c(OH-)
          c(H+)
          ；
          ③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
          （3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線（填寫序號）．
          （4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______（填寫序號）
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
          ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
          ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
          ⑤A溶液里有鋅剩余
          ⑥E溶液里有鋅剩余
          （5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
          ④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
          A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　　）
          A．溶液的pH值變小
          B．醋酸的電離度增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積增加
          

			
          

			
          
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