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          下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
          ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
          ④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
          A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解而使溶液呈堿性，故正確；
          ②溶液的導電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤；
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
          ④常溫下，0.1mol/LHNO2溶液中亞硝酸如果是強電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)該為1，實際上溶液的pH=2.1，由此說明亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
          A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
          B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
          D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質(zhì)的酸、堿性比較正確的是（　�。�
          A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
          B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
          C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
          D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
          A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
          B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
          C．HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2
          D．HNO2不穩(wěn)定，易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （20了b?重慶模擬）三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
          A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
          B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
          C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
          D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是（　　）（忽略溶液混合的體積變化）
          ①②③④
          pH111133
          溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
          C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時，氫硫酸（H2S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
          （1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
          ______色；
          （2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
          （3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）
          A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小
          B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
          C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大
          

			
          

			
          
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