普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。
下列實驗描述不正確的是
| A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣 |
| B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2 |
| C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵 |
| D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成 |
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 離子方程式： |
| c | | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 結(jié)論：該氣體具有 性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為 。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸 B．加入適量亞硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是 ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是 。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（18分）某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
（1）該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。
儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol
的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設(shè)合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是 ，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、 離子、 離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是
| A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定 |
| B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子 |
| C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性 |
| D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO2粉末
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
②進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；
b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果
③判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
(已知：部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請完成下表：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋（用化學(xué)方程式表示） | |
| ① | 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。 | 試管內(nèi)氣體由 色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的 （離管口）處。 | |
| ② | | | |
| ③ | 重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個試管。 | 試管內(nèi)充滿無色液體。 | 總反應(yīng)方程式： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HCl
SiHCl3＋H2)；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請回答：
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。
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