硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。
下列實驗描述不正確的是
| A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣 |
| B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2 |
| C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵 |
| D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成 |
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 離子方程式： |
| c | | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 結(jié)論：該氣體具有 性 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質(zhì)氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應方程式為： ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是： ；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl2
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟① | 取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩 | ________，證明待測液中含SO32- |
| 步驟② | 另取少量待測液于試管B中，加入 ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | |
| 步驟③ | 另取少量待測液于試管C中， ，振蕩，靜置后觀察顏色 | 溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：
①寫出制備粗硅時反應的化學方程式： 。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進行分離提純，其提純方法為 （填字母）。
| A．蒸餾 | B．過濾 | C．萃取 | D．結(jié)晶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：
I．2KNO3
2KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為 。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為 。
(2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是 ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為： 。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為 ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________ 。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為 （反應②）。
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為 （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是 。
（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式 ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸 噸。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標準狀況下的CO2氣體多少升？
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