【題目】根據(jù)所學髙分子化合物知識回答下列問題。
（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ，反應類型是
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 。
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式 。
②
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是 。
（4）以1,3—丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為 。
（5）
與NaOH溶液在一定條件下反應，該反應化學方程式為______。
【答案】（1）
加聚反應 （2）
1:2（或2:1）
（3）
；HCHO； 
（4）
（5）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)聚丙烯酸鈉的結構簡式可知屬于加聚產(chǎn)物，合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是CH2＝CHCOONa，反應類型是加聚反應；
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體中含有羧基，則其結構簡式是
，其核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）。
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，這兩種單體分別是苯酚和甲醛，結構簡式分別是；HCHO。
②
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是。
（4）以1,3—丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為。
（5）
與NaOH溶液在一定條件下反應，該反應化學方程式為。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。
已知：
（1）寫出PX的結構簡式______________。
（2）PX可能發(fā)生的反應有__________、_____________。（填反應類型，只填兩種。）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。
已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。
②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。
③M的結構簡式是_______________。
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題：
（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。
（3）物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
（4）反應③的化學反應方程式為_______________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質的結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②________________________________________________________________________。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成18～19題。
（1）下列敘述正確的是
A．裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣
D．裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋
（2）下列與反應原理相關的敘述不正確的是
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋
B．裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe2＋
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有兒項（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數(shù)為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
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【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。
（1）氣密性檢驗的操作過程是________________。
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號)；
a．取下小試管
b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下
d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是________________；關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵
b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中
=________________。
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