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        1. 【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

          (1)氣密性檢驗的操作過程是________________。

          (2)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是________________;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是________________(填寫編號);

          a.取下小試管

          b.移去酒精燈

          c.將導管從乳膠管中取下

          d.以上都可以

          (3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗.

          ①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

          ②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是________________;關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)

          a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵

          b.一定有+3價、+2價和0價鐵

          c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵

          d.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種

          (4)若M的成份可表達為FexOy,用CO還原法定量測定其化學組成.稱取ag M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

          ①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是________________(填寫編號)

          a.①⑤④③②⑥⑦⑧

          b.①③⑤④②⑦⑥⑧

          c.①⑤③④②⑥⑦⑧

          d.①③⑤②④⑥⑦⑧

          (5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy=________________。

          【答案】

          (1)將導管末端伸入水中,微熱燒瓶,導管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好;

          (2)在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱);c;

          (3)取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明含有Fe2+;d;

          (4)c

          (5)

          【解析】

          試題分析:(1)氣密性檢驗的操作過程是將導管末端伸入水中,微熱燒瓶,導管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好,故答案為:將導管末端伸入水中,微熱燒瓶,導管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好;

          (2)依據(jù)圖1裝置分析可知,乙醇易揮發(fā),可以對燒杯加熱或燒杯中加入熱水;阻止倒吸的操作是迅速拆下導氣管,故答案為:在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱);c;

          (3)依據(jù)鐵離子的實驗檢驗方法分析,亞鐵離子加入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色,則有Fe2+;氧化鐵做催化劑參與反應(yīng)過程,乙醇和氧化鐵反應(yīng)過程中可能會生成鐵或四氧化三鐵,能被磁鐵吸引,故答案為:取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明含有Fe2+d;

          (4)實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為,組裝裝置,檢驗裝置氣密性,加入試劑,加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置,點燃酒精燈加熱玻璃管,反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,關(guān)閉分液漏斗活塞,玻璃管稱量剩余固體,依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比,所以選c,故答案為:c;

          (5)依據(jù)實驗結(jié)果得到,鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg,鐵的質(zhì)量為(a-b)g,依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值,n(Fe):n(O)==,故答案為:

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學髙分子化合物知識回答下列問題。

          1合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是 ,反應(yīng)類型是

          2合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是 。

          3合成酚醛樹脂需要兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式 。

          和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng),此反應(yīng)的化學方程式是 。

          (4)以1,3丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為

          (5)與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)化學方程式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,YZ是非金屬元素。

          1W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,該離子方程式為___________。

          2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。

          3Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

          4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:__________(用化學式表示)。

          5WX、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應(yīng):2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是

          ANO2的消耗速率與NO的生成速率相等

          B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

          CNO2O2的消耗速率之比為21

          D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

          AMg電極是該電池的正極

          BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          C石墨電極附近溶液的pH增大

          D溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標準準狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是

          A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

          C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

          (1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。

          W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

          生成W的反應(yīng)類型為 。

          (2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

          下列敘述中不正確的有 。

          aA的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

          b反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

          cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

          d在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀

          完成下列化學方程式

          CD:

          DE: 。

          C+ FG: 。

          J有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

          A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);

          生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素PQ、XY、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線形;卮鹣铝袉栴}:

          1Z的價電子排布式為____________QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;

          2XZ構(gòu)成的分子是_________分子(極性非極性”)

          3PY形成的化合物,其分子中包含__________(填個數(shù)及 “σ鍵和π”),該分子中P原子的雜化方式為____________

          4) 寫出一個驗證YZ的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式_________________;

          5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素a、bc、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________

          2b、cd三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是_________。

          3a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫出兩種)。

          4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________

          5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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