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          【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^(guò)程的離子反應(yīng)方程式：___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1:1:4 Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 2 Fe3++ Fe=3 Fe2+  Cu 2++ Fe=Fe2++Cu 
          【解析】
          氧化性順序?yàn)?/span>HNO3＞Fe (NO3) 3＞Cu (NO3) 2，加入鐵后，鐵依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合圖像分析解答。
          稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)?/span>HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3) 2，加入鐵后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖像中可知鐵為1mol時(shí)，無(wú)Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)①，消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時(shí)又生成Fe2+1mol，說(shuō)明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe (NO3) 3為1mol，Cu (NO3) 2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4，故答案為：1∶1∶4；Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
          B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH—  NH3 ↑+ H2O
          C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+
          D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A.鎂片的質(zhì)量減小
          B.鎂片是電池的正極
          C.電子由鎂片 經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
          D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。
          (1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。
          (2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。
          (3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。
          (4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。
          (5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。
          (6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
          B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2
          C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
          D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566 kJ 熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同
          C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存
          B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)
          C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          D. 當(dāng) pH＝8時(shí)，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.t2時(shí)使用了催化劑B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
          C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
          A. y軸表示的可能是第一電離能
          B. y軸表示的可能是電負(fù)性
          C. y軸表示的可能是原子半徑
          D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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