【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
C.t5時采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大
【答案】D
【解析】
A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；
B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；
C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；
D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；
故答案為：D
激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學(xué)捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：
反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示
物質(zhì) | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應(yīng)I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。
①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。
③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^程的離子反應(yīng)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種
B. 聚合物
可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得
C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇
D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)如圖進(jìn)行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。
a | b | 試管中現(xiàn)象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ________________ | _________ |
稀鹽酸 | Na2CO3 | ______________ | _______________ |
(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O
(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2 (亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是__(填序號)。
A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性
C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___(填序號)。
A．焰色反應(yīng) B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。
X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應(yīng)進(jìn)行到4min時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。
②該溫度下平衡常數(shù)為____。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸
發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是________。
（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
（3）菠蘿酯的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：
（1）此時在導(dǎo)線上有________摩爾電子通過？
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？
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