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          容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
          A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4
          B．硫元素在反應(yīng)中被還原
          C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)
          D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，則H2S為反應(yīng)物，NO3－的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，則NH4＋為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化學(xué)方程式為：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A項(xiàng)正確；S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子8mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應(yīng)原理如下（　　）
           ①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g） 
           ②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
           ③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
          溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
          B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高
          D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
          27. 在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          28. 該反應(yīng)中被氧化的元素是     。陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為    反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）。
          29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號(hào)）。
          a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
          c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號(hào)）。 
          （2）裝置a的作用是             。
          A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B．除去空氣中的水蒸氣
          C．有利于氣體混合D．有利于觀察空氣流速
          （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                                 。
          （4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為         mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：             。
          （5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
          A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
          B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
          C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
          D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是
          A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2
          B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L 
          C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2
          D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)
          A．1?：4B．1?：2
          C．2?：1D．4?：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
          A．SO2只是氧化產(chǎn)物
          B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
          C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
          D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
          編號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          稀硝酸體積/mL
          		100
          		200
          		300
          		400
          剩余金屬/g
          		18．0
          		9．6
          		0
          		0
          NO體積/mL
          		2240
          		4480
          		6720
          		V
           
          下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
          A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
          C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960
          

			
          

			
          
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