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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
          A．產生的氣體是0.2molNO2
          B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L 
          C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2
          D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據題意Cu、Ag的物質的量均為0.1 mol，則反應中共失去電子0.3 mol ，HNO3得電子0.3 mol，若生成0.2molNO2，則HNO3得電子0.2 mol，A錯誤，未被還原的HNO3為0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，參加反應的HNO3共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol－1 ="0.5" mol ，則硝酸的物質的量濃度為10mol/L，B、C錯誤，根據D項題意HNO3只起到酸的作用，整個反應可看作Cu、Ag與O2反應，生成的氧化物溶于HNO3，即2Cu～O2 4Ag～O2，D正確。
          易錯點撥：不能很好的利用計算的技巧而顯得茫然、費時。本題可運用得失電子數相等、原子守恒、整體分析法等來解題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
          O2-7
          還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
          +3
          Crx
          +3
          Fe2-x
          O3?
          +2
          Fe
          O）．處理含1molCr2
          O2-7
          的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結論正確的是（　�。�
          A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a=10D．x=0.5．a=lO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵能在稀硝酸中溶解：
          →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
          24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
          25.該反應中被還原的元素是       ，還原劑是         。
          26.若有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO3為       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原
          C．若1mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質。在反應過程中測得NO3—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
          A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4
          B．硫元素在反應中被還原
          C．還原劑是含NH4+的物質
          D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為
          A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是
          A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

          已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
          ②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
          ③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
          （1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是      
          A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
          （2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
          ②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
          ③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
          （3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
          （4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
          ① “酸化”步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
          ②操作a的名稱                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個AlO2-，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(NA)可表示為（  ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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