日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對于反應：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉化率，可采取的措施是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數小于氣體生成物的化學計量數，反應吸熱，為了提高C（S）的轉化率，應使平衡向正反應分析移動．
          解答：解：A．升高溫度，平衡向正反應分析移動，C（S）的轉化率增大，故A正確；
          B．降低溫度，平衡向逆反應方向移動，C（S）的轉化率減小，故B錯誤；
          C．增大體系的總壓力，平衡向逆反應方向移動，C（S）的轉化率減小，故C錯誤；
          D．多加入C（S），固體對平衡移動沒有影響，C（S）的轉化率不變，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征，本題中注意C為固體的特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
          反應①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數K1
          反應②：平衡常數 K2=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]

          （1）K1的表達式：K1=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ；反應②的化學方程式為
          CO+H2OH2+CO2
          CO+H2OH2+CO2
          ．
          （2）在恒容時，對反應①，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．容器中壓強不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
          C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
          （3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
          

          


          
實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
          

          
3
T
a
b
c
d
t
          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ；
          （Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
          D
          D
          （填序號）
          A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
          C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對于反應②，當升高溫度時K2
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應在
           
          下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
          ②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
           
          ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
          （2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
          

          


          
反應過程
化學方程式
△H（kJ?mol-1）
          

          
甲醇合成反應
2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）
-90.8
          

          
水煤氣變換反應
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
-41.3
          

          
甲醇脫水反應
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
-23.5
          ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
           
          ．
          ②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
           
           （填字母代號）．
          a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
          d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
          （3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：
          精英家教網
          ①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
           
          ．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
           
          ，提高H2/CO比，則KP
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”）
          ②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應：C（S）+H2O（g） 
          精英家教網
          CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉化率，可采取的措施是（　�。�
          A．升高反應溫度B．降低反應溫度
          C．增大體系的總壓力D．多加入C（S）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年江西省吉安市吉水中學高二（上）月考化學試卷（10月份）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于反應：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉化率，可采取的措施是（ ）
          A．升高反應溫度
          B．降低反應溫度
          C．增大體系的總壓力
          D．多加入C（S）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案