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				對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）
          A．升高反應(yīng)溫度
          B．降低反應(yīng)溫度
          C．增大體系的總壓力
          D．多加入C（S）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：首先分析化學(xué)方程式的特征，反應(yīng)中，C為固體，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)，反應(yīng)吸熱，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)分析移動．
          解答：解：A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
          B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
          C．增大體系的總壓力，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
          D．多加入C（S），固體對平衡移動沒有影響，C（S）的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征，本題中注意C為固體的特征．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
          反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
          反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]

          （1）K1的表達式：K1=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          CO+H2OH2+CO2
          CO+H2OH2+CO2
          ．
          （2）在恒容時，對反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．容器中壓強不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
          C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
          （3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
          

          
3
T
a
b
c
d
t
          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ；
          （Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
          D
          D
          （填序號）
          A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
          C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時K2
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應(yīng)在
           
          下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
          （2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
          

          


          
反應(yīng)過程
化學(xué)方程式
△H（kJ?mol-1）
          

          
甲醇合成反應(yīng)
2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）
-90.8
          

          
水煤氣變換反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
-41.3
          

          
甲醇脫水反應(yīng)
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
-23.5
          ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
           
          ．
          ②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
           （填字母代號）．
          a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
          d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
          （3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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          ①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
           
          ．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
           
          ，提高H2/CO比，則KP
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”）
          ②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） 
          精英家教網(wǎng)
          CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
          A．升高反應(yīng)溫度B．降低反應(yīng)溫度
          C．增大體系的總壓力D．多加入C（S）
          

			
          

			
          
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